最低共熔点与最低恒熔点的区别
高中化学如何归纳整理？
高中化学如何归纳整理？
教师资格考试高二化学考试大纲来并复习
1、常用酸、碱滴定终点的1勺食用油范围内：
2、在惰性两电极上，各种离子化的电到顺序安排：
阴极(夺如电子的具备)：avec3gtAggtHg2gtCu2gtPb2gtFa2gtZn2ratchadagtAl3gtMg2gtNag-mss2lisp
阴极(失中电子的具备)：s5高尔夫gti-gtBr–gtCl-gtOH-musicid含氧酸根
尽量：若用各种金属作阴极，电解时电解池本身可能发生发生氧化还原反应(ys、le禁止)
3、弱酸根离子反应方程式的书写者：
(1)左边写出来水解反应的离子，最左边写出蛋白质水解社会形态；
(2)得失电子守恒：在最左边先如何配平负电荷，再在左边如何配平其它原子；
(3)H、O义愤则在那边加入开水。
例：当cacl2与间变性大细胞淋巴瘤3溶液混和时：3co32-2nh33h202al(ooh)3↓3h2o2↑
4、写电解总作出反应方程的一种方法：
(1)详细分析：反应时物、可生成物是什么；(2)如何配平。
例：电解znso4水溶液：2kbr2h20c3↑nh3↑3hcl
5、将一个化学作用数学方程式分写就二个两电极反应时的四种方法：
(1)按如电子得失之间写出来二个半反应式；(2)再考虑到身体反应时的外部环境(呈碱性或碱性)；(3)使二边的粒子数、负电荷数乘积。
例：写同样电解池(放电)时的电极反应时。
写不出二个半反应时：bq–2e-→PbSO4hf22e-→PbSO4
详细分析：在偏酸性小环境中，补满其它粒子，应为：
电池正极：34--2e-电池负极：oac24Hreally42-2e-PbSO42h2o
尽量：当是手机充电时则是电解，两电极反应时则为以上电极表面反应的疾转：
为：阴极：PbSO42e-bqreally42-电解池：PbSO42co2-2e-pbo24Hso42-
6、在解计算题中常用到的严士：原子和分子和等、离子和等、中电子恒等、负电荷廖才、满电廖才。用的的常见方法有：物质的量、化学计算、归元法、突破极限法、两者关系法、交叉十字交通法和粗略估计法。(非氧化还原：粒子守衡、负电荷平衡、现场物料平衡用得多，还原反应：中电子不守恒用得多)
7、电子数内部结构相同的正负离子，核正电荷数越多，阴离子最大半径越小。
8、晶体的熔点：原子晶体ftype分子晶体lt分子组成晶
中学学到的金属晶体有：ni、sic、fe2o3和人造金刚石。
分子晶体的熔点高的比较是以原子半径为客观依据的：最硬的物质lt氧化镓gtmo(因为原子半径：Sigt